水中COD的測定

來源:http://www.amormio929fm.com/ 作者:餘氯檢測儀 時間:2019-10-11

  化學需氧量(通常記為COD)指水體中能被氧化的物質在規定條件下進行化學氧化過程中所消耗氧化物質的量,以每升樣水消耗氧的毫克數(Mg/.L)表示,它是量度廢水中還原性物質的重要指標。
中國論文網 /2/view-6095438.htm
  一、儀器與試劑
  儀器:酸式滴定管、250ml容量瓶、250ml錐形瓶
  試劑:Na2C2O4標準溶液(0.013mol/L);KMnO4溶液(0.005mol/L);硫酸(1:2);硝酸銀溶液(W為10%);蒸餾水;樣品。
  1.0.05mol/LKMnO4溶液的配製
  在天平上稱取0.21克KMnO4,加入適量的蒸餾水時其溶解後,加熱煮沸並保持微沸1h,冷卻後過濾,加水稀釋至250ml,就可以標定其濃度,或將溶液倒入潔淨的標色試劑瓶中,用水稀釋至約250ml,搖勻,塞好,靜置7~10d後,其上層的溶液用玻璃砂心漏鬥過濾,殘餘溶液和沉澱則倒掉,把試劑瓶洗淨,將濾液倒回瓶內,搖勻,待標定,(因為市售的KMnO4常含雜質,因此用它配製的溶液要在暗處放置數天,待KMnO4把還原性物質充分氧化後,再除去生成的Mn(OH)2沉澱,標定其準確濃度).
  2.KMnO4溶液的標定
  精確稱取0.05克左右預先幹燥過的Na2C2O4三份,分別置於250ml錐形瓶中,各加入10ml蒸餾水和2.5ml3mol/L的H2SO4時其溶解,慢慢加熱直到有蒸氣冒出(約75~85度),趁熱用待標定的KMnO4溶液進行滴定,開始滴定時,速度宜慢,在第一滴KMnO4溶液滴入後,不斷搖動溶液,當紫紅色褪去後,再滴入第二滴,待溶液中有Mn2+產生後,反應速率加快,滴定速度也就可適當加快,但決不可使KMnO4溶液連續流下,接近終點時,紫紅、色褪去很慢,應減慢滴定速度,同時充分搖勻,以防止超過終點,最後滴加半滴KMnO4溶液,在搖勻後半分鍾內仍保持微紅色不褪,表明已達到終點,記下終點讀數並計算KMnO4溶液的濃度C(KMnO44)
  注:(1)KMnO4色深,液麵彎月麵不易看出,讀數時應以液麵的最高點為準。
  (2)若滴加過快,部分KMnO4在溶液中將按下式分解早成誤差:
  4KMnO4+2H2SO4=4MnO2+2K2SO4+2H2O+3O2
  (3)反應要在酸性、溫度較高和有Mn2+作催化劑的條件下進行,當滴定過程中生成Mn2+後,反應速率逐漸加快.
  (4)因為KMnO4溶液本身具有特殊的紫紅色,極易察覺,故用它作為滴定液時,不需要另加指示劑.
  地表麵水樣的采集,必須將聚乙烯瓶插入水麵以下0.5m處,避開水表麵膜,並帶上聚乙烯手套,樣品應充滿容器。采樣後立即加蓋塞緊,避免接觸空氣。
  二、實驗步驟
  1、取適量水樣於250ml錐形瓶中,用蒸餾水稀釋至100ml,加硫酸(1:2)10ml,在加入w為0.10的硝酸銀溶液5ml以除去水樣中的Cl-(當水樣Cl-濃度很小時,可以不加硝酸銀),搖勻後準確加入0.005mol/L高錳酸鉀溶液0.001ml(V1),將錐形瓶置於沸水中加熱30min,氧化需氧汙染物。
  2、在250mL錐形瓶中加入蒸餾水100mL和1:2硫酸10mL,移入0.013mol/mL草酸鈉標準溶液10.00mL,搖勻,在70-80度的水浴中,用0.005mol/mL高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈微紅色,30s內不褪色即為終點,記下高錳酸鉀溶液的用量V3.
  3、在250mL錐形瓶中加入蒸餾水100mL和1:2硫酸10mL,,在70-80度水浴中用0.005mol/mL高錳酸鉀溶液滴定至微紅色,30s內不褪色即為終點,記下高錳酸鉀溶液的用量V4。
  三、數據分析
  按下列式子計算化學需氧量COD(Mn):
  COD(Mn)=[(V1+V2-V4)*f-10.00]*C(NaC2O4)*16.00*1000/Vs
  式中f=10.00/(V3-V4),即每毫升高錳酸鉀相當於f ml草酸鈉標準溶液,Vs為水樣體積,16.00為氧的相對原子質量。4.數據處理
  m(Na2C2O4)=0.4185g
  n(Na2C2O4)= m(Na2C2O4)/M(Na2C2O4)=0.4185/134=0.003123mol/L
  c(Na2C2O4)= n(Na2C2O4)/V=0.003123/0.25=0.0125mol/L
  m(KMnO4)=0.2123g
  按下列式子計算COD(Mn):
  COD(Mn)=[(V1+V2-V4)*f-10.00]* c(Na2C2O4)*16.00*10.00/Vs
  式中f=10.00/(V3-V4),即每毫升高錳酸鉀相當於f ml草酸鈉標準溶液,Vs為水樣體積。
  四、實驗結果分析
  一級標準:100mg/L 重點風景區
  二級標準:150mg/L 工農業用水
  三級標準:500mg/L 下水道汙水
  五、實驗說明
  1、本實驗在加熱氧化有機汙染物時,完全敞開,如果廢水中易揮發性化合物含量較高時,應使用回流冷凝裝置加熱,否則結果將偏低。
  2、水樣中Cl-在酸性高錳酸鉀中能被氧化,使結果偏高。
  3、實驗所用的蒸餾水最好用含酸性高錳酸鉀的蒸餾水重新蒸餾所得到的二次蒸餾水。
  4、廢水中有機物種類繁多,但對於主要含烴類、脂肪、蛋白質以及揮發性物質(如乙醇、丙酮等)的生活和工業廢水,其中的有機物大多數可以氧化90%以上,像甘氨酸等有些有機物則難以氧化,因此,在實際測定中,氧化劑種類、濃度和氧化條件等對測定結果均有影響,所以必須嚴格按規定操作步驟進行分析,並在報告結果時注明所用的方法。
  六、思考題
  1. 測COD時,水樣中氯離子含量較高應怎樣處理?
  當待測水樣中氯離子含量超過30mg/L時,應先將0.4克硫酸加入回流錐形瓶中,再加入水樣並搖勻.
  2.準備測COD的水樣應如何處理及保存?
  答:(1)如廢水樣很不穩定,則應迅速進行分析(2)如廢水樣中含有易沉澱的懸浮物,應充分混合均勻(3)如不能及時分析,要用硫酸調到PH<2加以保存
  3.哪些有機物質會幹擾溶解氧的測定?
  易氧化的有機物,如丹寧酸腐值酸和木質素等會對測定產生幹擾
  參考文獻
  [1]《無機及分析化學實驗》 O6-3/7(2)
  [2]《無機及分析化學實驗》 O61-33/6
  [3]《環保工作者手冊》 1984年出版

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